Kalcium-oxalát

Kalcium-oxalát - a kalcium és a szerves kettős oxálsav alkáliföldfémsója a CaC képlettel2O4, színtelen kristályok, kristályos hidrátot képeznek.

A tartalom

Fogadás [szerkesztés]

  • Tőzsdei reakciók:

Fizikai tulajdonságok [szerkesztés]

A kalcium-oxalát színtelen köbös kristályokat képez.

A vizes oldatokból CaC kristályos hidrátot képez.2O4• H2O - színtelen monoklin kristályok. A szakirodalomban a CaC kristályos hidrátot említik2O4• 3H2O.

Nagy Encyclopedia of Oil és Gas

Oxalát - kalcium

A kalcium-oxalát kiváló példája egy idegen anyagnak a fában, amelyet semleges oldószerekkel nem lehet extrahálni. Schwalbe és Neumann [71] oxálos, citromsav és borostyánkősavakat találtak a bükk és a fenyő gyümölcsléjében. Az első tejsavat is tartalmazott. A Wood Goupia tonien-tosa (fent említett) borostyánkősavat tartalmaz. Smith [72] szerint jelentős mennyiségű alumínium-szukcinát tárolódik az Orites excelsa, R. fában. Ugyanez a fa nyilvánvalóan szabad vajsavat tartalmaz. Az almasav és a borkősav sóit tölgyfában írják le, és a borkősav sóit a fehér nyír sójában találjuk, de Wemer [49] szerint ezek a korai adatok kétségesek. Meg kell jegyezni, hogy a szerves savak sóival kapcsolatos korai vizsgálatok eredményei kétségesek, mivel az azonosításuk során használt biokémiai vizsgálatok nem elég megbízhatóak. [1]

A kalcium-oxalátot meglehetősen nehéz átalakítani szulfáttá, és a következő óvintézkedéseket be kell tartani: a kalcium-oxalát szűrt szűrőjét a kénsav-kezelés előtt teljesen le kell égetni, különben kalcium-karbonát keletkezhet a kalcinálás során, amely kénsav-kezelés során CO2-t ad ki. ezért a kalcium-meghatározás eredményeit alábecsülik. [2]

A kalcium-oxalátot a kalcium gravimetrikus meghatározására és elválasztására használják. [3]

A kalcium-oxalátot meglehetősen nehéz átalakítani szulfáttá, és a következő óvintézkedéseket be kell tartani: a kalcium-oxalát szűrt szűrőjét a kénsav-kezelés előtt teljesen le kell égetni, különben kalcium-karbonát keletkezhet a kalcinálás során, amely kénsav-kezelés során CO2-t ad ki. ezért a kalcium-meghatározás eredményeit alábecsülik. [4]

A CaC2O4 kalcium-oxalát gyengén savas, semleges vagy lúgos közegben kiesik az oldatból, és nagy koncentrációban ásványi savak oldatában ez a só nem csapódik le. [5]

Szobahőmérsékleten kicsapódott kalcium-oxalát di- és trihidrátok keveréke, amely stabil állapotban van a 11 monohidráthoz képest 50 ° C feletti hőmérsékleten.

A kalcium-oxalátot kicsapjuk, mint a gravimetriás meghatározásokban, mossuk, sósavban vagy kénsavban oldjuk és titráljuk. A 94-es mintában magas magnézium-tartalommal van szükség a kicsapódásra. [7]

A szabad ként tartalmazó oldatban (például ammónium-oxaláttal kezelt ammónium-szulfiddal végzett savanyított szűrletben, majd fokozatosan semlegesítve) kicsapódott kalcium-oxalát nem kalcinálható és nem mérhető, mert a kén oxidálódik és kalcium-oxidhoz kötődik. [8]

A kalcium-oxalátot általában forró oldatból kicsapjuk monohidrát formájában. A termolízis görbén [32] több plató található a monohidrátnak szobahőmérséklet és 100 ° C közötti hőmérsékleten, vízmentes kalcium-oxalát 226–398 ° C-on, kalcium-karbonát 420–660 ° C-on, és kalcium-oxid 840–850 ° C-on. Sendal és Koltgof [42 Úgy véljük, hogy a monohidrát nem megbízható mérési forma, mivel hajlamos a felesleges nedvesség megtartására. Ezenkívül a monohidrát együtt kicsapódott, nem összetett ammónium-oxalátot tartalmaz, így ha a csapadékot 105–110 ° C-on megszárítjuk, az eredmények általában 0–1 0% -ra emelkednek. A vízmentes kalcium-oxalát szintén nem alkalmas a higroszkóposság miatt mérlegelésre. [9]

A kalcium-oxalát híg sósavban oldódik, és nem oldódik híg ecetsavban. [10]

A kalcium-oxalátot a nátrium-oxalát kalcium-klorid hatására is előállíthatjuk. [11]

A kalcium-oxalát könnyen oldódik ásványi savakban, de ecetsavban nem oldódik. A bárium és a stroncium zavarja ezt a reakciót, így azokat el kell távolítani. [12]

A kalcium-oxalát kevésbé oldódik, mint a kalcium-oxikvinolát, és ezért nem befolyásolja a magnézium-meghatározást. [13]

A kalcium-oxalát ásványi savakban oldódik és ecetsavban oldhatatlan, ebben különbözik a szulfit, a karbonát, a hidrogén-foszfát CaHP04 és néhány más kalcium-só, amelyek ecetsavban is oldhatók. [14]

A kalcium-oxalát ásványi savakban oldódik és ecetsavban nem oldódik. [15]

TAPASZTALAT 8. Kalcium- és bárium-oxalátok beszerzése.

Az ammónium-oxalát alkáliföldfém-ionokkal képezi az oxalátok fehér kristályos csapadékát: Vas2Oh4, SRC2Oh4 és CAC2Oh4:

A Ba 2+ és Sr 2+ ionokkal végzett reakciók hasonló módon folytatódnak.

Az összes alkáliföldfém oxalátja 2N HC1 és HNO oldatban oldódik3 és nem oldódnak a hidegben CH 2N oldatban3COOH.

A bárium és a stroncium-oxalátok forró ecetsavban oldódnak és a kalcium-oxalát nem oldódik. A kalcium-oxalát vízben való alacsony oldhatósága miatt a CA 2+ ionok reakciója ionokkal2Oh4 2- nagyon érzékeny. Még egy kis mennyiségű Ca2 + -ionokat tartalmazó kalcium-szulfát (gipszvíz) oldata egy CaC-csapadékot szabadít fel oxalátionnal.2Oh4, amelynek oldhatósági terméke (2 · 10 -9) szignifikánsan kisebb, mint a CaSO oldhatósági terméke4 (2,4 10 -5).

A kalcium és a bárium-oxalát kicsapódását a megfelelő kloridok (3-4 csepp) oldatának kölcsönhatásával azonos térfogatú ammónium-oxalát-oldattal (NH4)2C2Oh4. A sósav és az ecetsavak oxalát kicsapódására gyakorolt ​​hatásának tesztelése.

Írja be a megfelelő reakciók egyenleteit ionos és molekuláris formákban.

Megjegyzés: A kalcium-oxalát képződési reakciókat a Ca 2+ ionok kicsapására használják a vizelet és a vér tartalmának meghatározásakor.

TAPASZTALAT 9. Bárium-kromát előállítása.

Kálium-kromát K2CrO4 bárium-kromatát, BaCrO világossárga csapadékot képez4 és kromát-stroncium SrCrO4 és nem képez csapadékot Ca 2+ ionokkal (CaCrO4 vízben jól oldódik).

A bárium és a stroncium kromátjait ajánljuk, hogy forró oldatokból kicsapódjanak; ugyanakkor a nagy kristályok kiderülnek. Szűréssel vagy centrifugálással könnyen elválasztható az oldatból. A bárium kromátos csapadék nem oldódik ecetsavban és feloldódik a HC1-ben és a HNO-ban3:

A sztrontumkromát nemcsak HC1-ben és HNO-ban oldódik3, de CH-ben is3COOH. SrCrO oldhatóság4 ecetsavban és a BaCrO oldhatatlanságában4 a BaCrO oldhatóságának eredménye4 (1,6-10-10) szignifikánsan kisebb, mint az SrCrO oldhatósági terméke4 (5 · 10 -5).

A két csőben 3-4 csepp kalcium- és báriumsóoldatot készítünk. Mindegyikhez adjunk hozzá 3-4 csepp kálium-kromát-oldatot. Jelölje meg az üledék színét. Az ecetsav és sósav hatásának tesztelésére a kromátra.

Írja be a megfelelő reakciók egyenleteit ionos és molekuláris formákban.

TAPASZTALAT 10. Ammónium-foszfát - magnézium (MgNH) előállítása4RO4).

A magnézium-foszfát kicsapása analitikai szempontból fontos a vér magnézium meghatározásához.

Nátrium-hidrogén-foszfát NH ammónia-puffer keverék jelenlétében4OH és NH4A klorid magnézium-só oldataiból kicsapódik egy fehér kristályos ammónium-foszfát-magnézium-csapadék.

Az ammónium-klorid (1 rész) NH jelenléte az oldatban4C1 szükséges annak biztosításához, hogy az NH hatására4OH a magnézium-hidroxid Mg (OH) kicsapódásának elkerülésére2..

2-3 csepp magnézium-klorid-oldathoz 3 csepp HCl-oldatot és 2-3 csepp nátrium-hidroxid-oldatot adunk2NRA4. Az elegyhez cseppenként híg ammóniaoldatot adunk, miközben az oldatot üvegrúddal keverjük. Miután az oldat zavarossá válik, a MgNH jellegzetes kristályos csapata kezd kicsapódni.4RO4. Írja be a reakcióegyenletet ionos és molekuláris formákba.

Egyoszlopos fa támaszték és a saroktámaszok megerősítésének módjai: A felsővezeték-tartószerkezetek olyan szerkezetek, amelyek a vezetékeknek a talaj feletti kívánt magasságban történő vízellátására szolgálnak.

Az ujjak papilláris mintái az atlétikai képességek markerei: a dermatoglifikus jelek a terhesség 3-5 hónapjában alakulnak ki, nem változnak élet közben.

Fémtömegek mechanikus tartása: A földes tömegek mechanikus megtartása a lejtőn különböző minták ellenálló szerkezete.

Gyógyszerkönyv 21

Kémia és kémiai technológia

Kalcium-oxalát előállítása

MUNKA 16. KALCIUM-OXALÁLT GYÁRTÁS [c.90]

10. tapasztalat: Oldhatatlan kalcium-sók beszerzése. A csőben 2-3 csepp kalcium-sóoldattal azonos mennyiségű ammónium-oxalát oldatot adunk. Figyeljük meg a kalcium-oxalát, a CaCrO, fehér kristályos csapadék képződését. Vizsgálja meg az üledéket a mikroszkóp alatt. [C.68]

Az ismételt kalcinálások (kb. Fél óra) addig folytatódnak, amíg állandó tömeg nem keletkezik, ami nem érhető el azonnal, mivel a kalcium-oxalát az egyik legbonyolultabb lebomlás. [C.179]

Mint ismert, a Ca + -ot gravimetriás analízissel kicsapjuk kalcium-oxalát, CaClO-HzO formájában. Ha Mg2 + -H0Hbi is jelen van az oldatban (ami általában a természetes vegyületek és a termelési termékek vizsgálata), akkor a koprecipitáció és az ezt követő kicsapódás következtében csapadék keletkezik, amely erősen szennyezett Mg204-szennyeződéssel. sósav. Olyan oldat keletkezik, amelyben a magnézium koncentrációja szignifikánsan alacsonyabb, mint a kezdeti koncentrációban, mivel csak a kicsapás során összehasonlítva [c.118]

E feltételezés igazolásához kalcium-ftalátot szintetizáltunk kicsapással kalcium-oxalát és nátrium-ftalát vizes oldatainak keverésével. A szintetizált kalcium-ftalátot, valamint a vizes kivonatok gátlásával gátolt száraz maradékokat és gátlószer nélküli lakkokat vizsgáljuk IR spektroszkópiával és röntgenfázisú analízissel. [C.186]

A kalcium-oxalát csapadék szennyeződésének megakadályozására alkálifém-oxalátokkal ammónium-oldatból történő kicsapás. Ebben az esetben csapadék képződik, amely nátrium- és kálium-szennyeződéssel szennyezett, mint az oxalátot tartalmazó savas oldat lassú semlegesítésével nyert csapadék. [C29]


Amint azt már említettük, a kapott csapadék mennyiségének relatív értékeléséhez fontos, hogy az összehasonlított csapadékot a lehető legtöbb azonos körülmények között nyerjük. Például különbség van annak, hogy a kadmium-szulfidot lúgos oldatból vagy savas oldatból vagy kalcium-oxalátból melegítjük vagy hidegben kicsapjuk. Fontos továbbá, hogy a munkát bizonyos koncentrációjú reagensekkel végezzük, és hogy ugyanazon művelet előállítási szokása mindig azonos. [C.62]

A kalcium-oxalát előállításához nátrium-oxalátot adagolunk a reakcióhőmérsékletre melegített kalcium-hidroxid vizes szuszpenziójához. A letöltés végén töltött expozíció (a reakcióidő). [C.268]

A kalcium-oxalát előállításához Gekhnokhim Chb skálán 3-5 g kalcium-karbonátot mérünk, áthelyezünk egy főzőpohárba és feloldjuk 2 n-ben. sósav. A sósavat fokozatosan öntjük, amíg a kalcium-karbonát teljesen fel nem oldódik. A kapott oldatot 50-60 ° C-ra melegítjük, és 60-70 ml telített oxálsavoldatot adunk hozzá. A kapott csapadékot hagyjuk leülepedni, és tesztet készít a kalciumionok kicsapódásának teljességéért. A kalciumionok nem teljes kicsapódása esetén az oldathoz 5 ml oxálsavat adunk a csapadékkal, és ismételt vizsgálatot végzünk a teljes kicsapódás érdekében. A kapott csapadékot Buchner tölcséren szűrjük, egy előre lemért Petri-csészébe visszük, és szárítószekrényben szárítjuk. Az iszap szárítási hőmérsékletétől függően különböző összetételű kristályos hidrátok állíthatók elő. A kalcium-oxalátot az oldatból három vízmolekulát tartalmazó kristályos hidrát formájában szabadítják fel, amely 130 ° C hőmérsékleten monohidrátba megy. Ha az anyagot 130 ° C-nál magasabb hőmérsékleten szárítjuk, akkor a termék hozamát az elméleti százalékban kell kiszámítani kalcium-oxalát-monohidráton. [C.91]

A karbamid hidrolízis további felhasználása a kalcium oxalát és bárium formájában történő kicsapása kromát formájában, mindkét esetben nagy, könnyen szűrhető kristályok képződnek. A homogén kicsapás módszerével nyert kalcium-oxalát azonban még több magnéziumot rögzít, mint a Koltgof és Sendal módszerével nyert csapadék. Az utóbbi módszer szerint először a kalcium-oxalátot szobahőmérsékleten kicsapjuk, majd magasabb hőmérsékleten tartjuk. Ez egy különleges eset, amikor a hidratumok átalakulása miatt szokatlanul éles öregedés következik be, ami különösen hatékony öregedésnek tűnik. [C.164]

A más alkáliföldfém-elemek kalcium nyomának meghatározásakor szükség van az elválasztásra. Például, ha a kalciumot bárium-kloridban határozzuk meg, az utóbbit kromatáttal kicsapjuk, és a kapott oldatot nem szűrjük és fotometrizáljuk [16191. Néha a báriumot és a stronciumot szulfátok formájában elválasztják a kalciumtól, majd a szeparálás után kicsapódik a kalcium-oxalát [c.140]


Elkülönítése alkáliföldfémektől. Leggyakrabban króm- és szulfát-módszereket alkalmaznak az alkáliföldfémek kalciumtól való elválasztására [14211], a szervetlen és bizonyos alkáliföldfémek szerves sóinak különböző oldhatóságai alapján történő elválasztás nem vizes oldószerekben és koncentrált savakban elterjedt. A kalcium és a bárium-szulfátok PR-jének nagy különbsége alapvető lehetőséget biztosít ezeknek az ionoknak szulfátok formájában történő elválasztására. Mindazonáltal mindig szem előtt kell tartani, hogy az oldat növekvő savasságával (különösen sósav jelenlétében) a bárium-szulfát oldhatósága [1163] nő, és a megfelelő elválasztáshoz szükséges a tápközeg savasságának szigorú ellenőrzése. A kalciumot elkülöníthetjük a stronciumtól és a báriumból kénsav ecetsav közeg hatásával [1313]. Ha alkáliföldfémek keverékéhez szulfátot és ammónium-oxalátot adunk, a kalciumot oxalát formájában kicsapjuk, a stronciumot és a báriumot szulfátokká alakítjuk [664]. A kalcium könnyen eltávolítható a kapott csapadékkeverékből híg savval. A sztroncium-szulfát és a bárium csapadékai azonban sztroncium-oxaláttal szennyezettek, és a kalcium-oxalát-csapadék nyomokban stroncium-szulfátot és báriumot tartalmaz. [C.159]

Az eljárás kalcium-oxalát csapadék képződésén alapul, amelyet kénsavban oldunk. A felszabaduló oxálsavat kálium-permanganáttal titráljuk, és a titrálásra fordított kalcium mennyisége meghatározza a kalciumtartalmat. [C.61]

A talaj vízkivonatában a legnagyobb mennyiségű monovalens szénsavionok HCO3 található, és a kivonat reakciója kissé eltolódik a savas oldalra. A nátrium-ionokat a kapott extraktum uranil-acetáttal történő reagáltatásával, nátrium-uranil-acetát sárga tetraéderének megjelenésével, mikroszkóp alatt jól látható módon határoztuk meg. A K káliumionokat egy háromszoros nitrittal rendelkező extraktum reakciójával detektáltuk, mikroszkóp alatt látható fekete köbös kristályok megjelenésével. Az ammónium-kationok jelenlétét, amelyek befolyásolhatják a káliumionok kimutatását, Nessler reagensével határoztuk meg. A magnéziumionokat a szűrőpapíron az N.A. A Tananae-kalciumionok - a fehér kristályos anyag kicsapásakor - ammónium-oxaláttal való reakcióval Ca-kalcium-oxalát-szulfát-ionokat képeznek az extraktumban - sósav- és bárium-klorid-oldatok alkalmazásával. Szulfátionok jelenlétében [c.12]

A kalcium-oxidot kalcium-karbonát vagy oxalát 800 ° C-on történő kalcinálásával állítják elő. A nagyon tiszta CaO-t, amely szükséges például a foszforok előállításához vagy más, nagy tisztaságú kalciumvegyületek előállításához, a fl, 2] eljárásban javasolt módszerrel állíthatjuk elő. [C.996]

Alkáliföldfém-oxalát-termelés. A kalcium, stroncium és bárium oldható sóinak oldatához külön csövekben adjon hozzá ammónium-oxalát oldatot, és hozza létre az oxalát megfelelő kicsapódását. Minden oxalát vízben, különösen CaCl2-ban rosszul oldódik. A kalcium-oxalát ecetsavban nem oldódik. Tesztelje a sósav és az ecetsavak hatását a csapadékra. [C.251]

Mérés karbonát formájában. A szűrőt először külön-külön égetjük, majd a kalcium-oxalát csapadékot átvisszük a tégelybe, és a kalcium-karbonáttá történő átalakítás előtt gondosan kalcináljuk (lásd a 2. lábjegyzetet, 707. oldal). Néhány csepp ammónium-karbonát-oldatot adunk hozzá, a folyadékot óvatosan elpárologtatjuk, majd a maradékot vörösre melegítjük és megmérjük. Az ammónium-karbonáttal stb. Végzett kezelést addig ismételjük, amíg állandó tömeget nem kapunk. [C.711]

A kalcium-oxalát oldhatósági terméke 2 - S, az oxálsav C1 = 6-10, Kg = 6 10. Számítsuk ki a kalcium-oxalát oldhatóságát 1, 2, 3, 4, 5, 6 pH-értéken, és grafikusan mutassuk be az eredményeket. [C.145]

A második csapadék. A mosott kalcium-oxalát csapadékot feloldjuk 50 ml hígított (4) sósavban, az oldatot hígítjuk, feleslegben hozzáadjuk az oxálsavat, a fentiekben leírtak szerint (lásd az első lerakódást), majd forrásig melegítjük, folyamatosan keverjük és híg ammóniát adunk hozzá lúgig. reakciót. Hagyjuk állni, szűrjük, és a csapadékot mossuk, mint az első csapadékban. [C.707]

Súly módszerek. A kalcium-oxalát karbonáttá, szulfáttá vagy fluoriddá alakításával kapcsolatos eljárások szintén többé-kevésbé használatosak, és a kapott vegyületet megmérjük. Ezeket a módszereket, mint a már leírt tömeges eljárást, csak olyan esetekben lehet használni, amikor a kalcium-oxalát stronciumtól és báriumtól mentes, vagy az utóbbi mennyisége pontosan ismert. Az első és a második módszer a régi módszerek, amelyek azonban teljesen megállták az idő próbáját, és egyes elemzők jelenleg előnyben részesítik őket. [C.710]

Nagy kalcium-oxalát-kristályok előállításához az oxalátot tartalmazó savas oldatot fájdalom hozzáadásával semlegesítik [27. oldal]

Nagppsky [2] leírta az oxalát-C kalcium előállítását. A Meler [3] propion-HC, hidrofluor-1-tej-1-C és piruvikon-2-C kapcsoló oxidálásával oxidálószerként kalcium-oxalát-i-t kap, oxidálószerként permanganátot használva. 109]

A kalcium-oxalát csapadékot nem lehet mosni ammónium-oxaláttal, mivel a feleslegben (NH4) 2 204, a nedvesedő csapadék és a szűrő permanganáttal is titrálódik. Ezért a megfelelő eredmény eléréséhez a CaCl2 csapadékát hideg vízzel mossuk. [C.410]

A tisztább üledék eléréséhez és a teljes kicsapódás eléréséhez egyes esetekben dupla kicsapódás javasolt, amelyhez a mosott csapadékot híg forró sósavban oldjuk, és a savas oldatból történő kicsapást megismételjük, majd ammóniával semlegesítjük [681, 918, 1176, 1243]. Nagyon fontos a mosófolyadék megfelelő választása, amely befolyásolja a meghatározás eredményeit. Mosófolyadékként desztillált vizet [31, 1243, 1340], ammónium-oxalát-oldatot [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], telített kalcium-oxalát-oldatot [544, 545] és alkohol-éter elegyet [1595] alkalmazunk. [C28]

Oxaláttal történő kicsapás után egy csésze teljes kalciumot mérünk oxidként [651, 781, 1242, 1280]. Ehhez a kalcium-oxalátot 1000–1200 ° C-on kalcináljuk szén-dioxid nélkül [86, 174, 294, 1212], hogy megakadályozzák a karbonát képződését, amelynek jelenléte túlértékelt eredményekhez vezet. A kalcinálást platina tégelyben ajánljuk, a lazán fedett fedéllel a Teklyu égőn [272]. A pontos eredmények elérése érdekében a kalcium-oxalátot oxigénnel kalcináljuk oxigénáramban [777]. A kalcium-oxidot higroszkópossága és a levegő szén-dioxiddal való esetleges kölcsönhatása miatt speciális óvintézkedésekkel mérjük, ami miatt kalcium-oxidot kell használni tömeg formájában. [C.31]

Egy 500 ml-es gömblombikban 50 g finomra őrölt homokot helyezünk. A lombikot 150 ° C-ra melegítjük, és 4 g tisztított fém káliumot adunk be gyorsan. Az elegyet erőteljesen rázzuk addig, amíg egy pépes szürke tömeg keletkezik. Ezután a lombikot egy jelölt szén-dioxid-forráshoz csatlakoztatjuk, és a rendszert 3-10 mm Hg-ra nyomjuk. Art. A szén-dioxid-C 3,381 g bárium-karbonát-C-ból származik. A reakció során a lombikban lévő tömeget folyamatosan melegítjük, fokozatosan növelve a hőmérsékletet. A szén-dioxid felszívódás már 190 ° C-os hőmérsékleten eléggé aktív, azonban ha lassan melegítjük 240 ° -ra, lassul, majd 260 ° -on 270 ° -on gyorsul, az oxidáció nagyon gyors (5. megjegyzés). A lombik tartalmát 8 napon át nedves atmoszférában tartjuk, és 10 ml vízzel elbontjuk. A kapott kálium-oxalátot 100 ml forró vízben oldjuk, 60 ml 2 n oldattal megsavanyítjuk. a sósav és az eljárás során felszabadult, nem reagált szén-dioxid-C-C abszorbeálódik a marónátronoldattal. A reakcióelegyet szénnel színtelenítjük és kalcium-oxalát-Cg-ot kicsapunk ecetsav és kalcium-hidroklorid elegyének hozzáadásával. A kalcium oxalát-Cg-ét elválasztjuk, 20 ml 20% -os sósavoldatban oldjuk, és az oxalát-Cg savat éterrel folyamatosan extraháljuk 52 órán át. Kilépés 0,7248 g Po- [c.110]

A 3. pont szerint előállított ammónia-szűrletet 50 ml vízzel hígítjuk, pontosan hozzáadunk 3 t PLN / K2C2O4 oldatot, és hagyjuk, hogy a keverék legalább 15 percig álljon. Ha a kalcium-oxalát csapadéka nem szabadul fel, akkor közvetlenül a 7. művelethez megy. [C.307]

A kalcium-oxalát csapadékot kénsavban oldjuk (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2,3-10)), és ekvivalens mennyiségű oxálsav képződik.

A kis mennyiségű cinket tartalmazó kőzetek szokásos analízisében a legtöbbjük áthalad az elemzés teljes folyamán, és az utolsó szűrletben marad, különösen, ha az összes lerakódást kétszer végezzük. A telítetlen [cinkrész azonban ammóniából kicsapódik és alumíniumként fog kerülni, a másik kis rész csatlakozik a foszfát üledékhez, és magnéziumként fogják venni. A kalcium-oxalát üledékében csak a legkisebb mennyiségű cink lehet, de valószínűleg egyáltalán nem lesz ott. Ha cinket találunk kis mennyiségben, akkor azt általában úgy határozzuk meg, hogy ammónium-kétszer történő kicsapás után kapott szűrletből ammónium-szulfidot (89. oldal) kicsapunk. A nagy mennyiségű cinket jobban el kell különíteni gyengén savas oldatokkal hidrogén-szulfiddal, ahogy azt a "Meghatározási módszerek" fejezetben (481. o.) Leírtuk, mielőtt a vasat és más elemeket ammóniával kicsapjuk. [C.478]

A kalcium-oxalátiszap kezelése során a kalcium-szulfáttá való áttéréshez mindig szükséges felesleges kénsav hozzáadása, mivel ezt a folyamatot lassítja a rosszul oldódó kalcium-szulfát az üledék részecskék burkolására való hajlam. A kalcium-szulfátos csapadék kalcinálása után a pontos eredmények elérése érdekében ajánlott a kalcinált iszapot egyenlő rész (NH4), S04 és NH4 I keverékével melegíteni, hogy a kalcium-oxidot szulfátra véletlenszerűen kalcináljuk. A kalcium-szulfátot végül megmérjük a feleslegben levő sók kalcinálása után [1643]. [C.33]

A Kz [Ge (C204) s] komplex kalcium-oxiddal bomlik kalcium-oxalát képződéséhez, ezért ezt a komplexet kalcium-sóoldattal kálium-ferrocianid jelenlétében titrálhatjuk, amíg kék szín jelenik meg [906]. Mivel a Ge (1P) ionok oxalát jelenlétében nem adnak színt ferrocyapid vagy kálium-rodaniddal, a kalcium közvetlen titrálása az oxaláttal lehetséges az első kék képződés előtt K4 [Fe (GN)) és Fe (P1) ionok jelenlétében [907]. Az ezzel a módszerrel kapott eredmények egybeesnek a permanganatometriai módszer adataival. [C.71]

A fentiekből következik, hogy a nátrium-oxalát nz-nátrium-formiátban történő előállításának módszerei megfelelően hígítva és kísérleti léptékben tesztelhetők. Az oxálsav különféle módon izolálható a nátrium-oxalátból. Ezek közül egy tonna 65–90% -os nátrium-oxalát-olvadékot keverünk fel forró vízben, és 95–2 ° C-on 2–2,5 óra hosszat kezeltek. a nátrium-hidroxid eltávolítása. Ebben az esetben kb. 25 liter gyenge lúgos oldatot kapunk 1 kg vízre. [C.41]

Például N.V. Knowles csak 0,2 0,3 és 0,2 mg CaO-t kapott az MdGPaO szuszpendált kalcinált maradékaiban. A kapott terméket 1 g dolomit (30,5% CaO és 21,5% MgO) három részének elemzésével kaptuk. annak ellenére, hogy minden egyes analízis során a kalciumot négyszer oxaláttal kicsapjuk, annak érdekében, hogy a magnéziumtól teljesen mentes legyen. A lerakódást minden alkalommal körülbelül 250 ml térfogatban hajtjuk végre, és a csapadékot 25-50 ml 1% -os ammónium-oxalát oldattal mossuk, és az egyesített szűrlet és a mosóvíz teljes térfogata meghaladta az 1000 ml-t. Úgy tűnik, hogy a kalcium-oxalát oldhatóságából eredő teljes veszteség az első kicsapás során következett be, mivel a négy kicsapás után kapott CaO-tömeg pontosan megegyezett a három kicsapás után kapott tömeggel. Az első csapadék után az oldatban maradó TZ-kal nagyobb mennyiségben nem volt kétséges a magnézium- és ammóniumsók jelentősebb koncentrációjában az oldatban. [C.704]

Tekintse meg azokat a lapokat, ahol a „Kalcium-oxalát” kifejezést említik: [209. o.] [252. o.] [77. o.] [487. o.] [C.70] [48. o.] [23. o.] [53. o.] [ [127. oldal] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Lásd a következő fejezeteket:

Kalcium-oxalát

Kalcium-oxalát - a kalcium és a szerves kettős oxálsav alkáliföldfémsója a CaC képlettel2O4, színtelen kristályok, kristályos hidrátot képeznek.

A tartalom

vétel

  • Tőzsdei reakciók:

Fizikai tulajdonságok

A kalcium-oxalát színtelen köbös kristályokat képez.

A vizes oldatokból CaC kristályos hidrátot képez.2O4• H2O - színtelen monoklin kristályok. A szakirodalomban a CaC kristályos hidrátot említik2O4• 3H2O.

Kémiai tulajdonságok

  • Reagál erős savakkal:

irodalom

  • Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémkémia. - Moszkva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 2. kiadás, Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - 1. - 1072.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Wikimedia Alapítvány. 2010.

Nézze meg, mi a "kalcium-oxalát" más szótárakban:

CALCIUM CHLORIDE - Hatóanyag ›› Kalcium-klorid (kalcium-klorid) Latin név Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Kalcium-klorid Farmakológiai csoport: Makró és mikroelemek Nosológiai osztályozás (ICD 10) ›› D69.0 Allergiás purpura......

Kalcium-glükonát - Kémiai név: A glükonsav kalcium-sója Bruttó képlet: C12H22CaO14 CAS-kód: 299 28 5 Nemzetközi név: Kalcium-glükonát (kalcium-glükonát) Csoportosulás: Kalcium-foszforcserélő szabályozó Leírás...... Wikipedia

kalcium-oxalát - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Biotechnológiai témák en kalcium-oxalát... Műszaki fordítói referencia

Kalcium-szulfát - A cikk javítása kívánatos?: A cikket a Wikipedia stilisztikai szabályainak megfelelően korrigálja. Wikify cikk... Wikipedia

Kalcium-glükonát - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Kalcium-karbid - kalcium-karbid... Wikipedia

Kalcium-hidroxid - Általános... Wikipedia

Kalcium-oxid - Általános... Wikipedia

Kalcium-karbonát - kalcium-karbonát... Wikipedia

Kalcium-klorid - Általános... Wikipedia

Miért találhatók a vizeletben a kalcium-oxalátok - a vesebetegségre gyakorolt ​​hatás

Soha nem hallott a kalcium-oxalátról? Mit jelent a jelenlétük a vizeletben? És mi a lehetséges következménye? Gyakran a kiegyensúlyozatlan étrend vagy a nap folyamán elégtelen vízfelvétel miatt a vizeletben a kalcium-oxalát kristályok jelennek meg.

Ha ezek koncentrációja elég magas, és nem tesz semmilyen lépést, veszélyes következményekkel járhat, mint például a vesekő kialakulása.

Mit jelent a kalcium-oxalát jelenléte a vizeletben

Mi a kalcium-oxalát? Ez egy kalcium-só, amelynek kémiai képlete CaC2O4. Oxálsavból képzett és kristályok formájában létezik.

Emberekben a kalcium-oxalát kristályok, ha nagy mennyiségben vannak jelen a húgyutak szintjén, a vesekő kialakulásának fő oka (azaz a kövek kialakulása a vese rétegben): a kóros állapot nem túl veszélyes, de nagyon fájdalmas.

A kalcium-oxalát jelenléte a vizeletben nagyon gyakori jelenség, amely nem okozhat szorongást, mivel gyakran más tényezőkkel jár.

De mi a riasztó kalcium-oxalát koncentráció?

A magas koncentrációk betegséget jelezhetnek.

A vizeletvizsgálat általában szabályozási eljárásként történik. Ezért tudnia kell, hogy a kalcium-oxalát-kristályok koncentrációjának értékei normálisak, és amelyek a patológiát jelzik. Végül azonban a "kristályok" pont mellett olvasható: hiányzik, ritka vagy nyomokban jelen van.

Normál értékek: 10-40 mg férfiak és nők 24 órás vizeletgyűjtésében.

Ezen értékek túllépése számos kristály jelenlétét jelzi a vizeletben, majd alaposabb vizsgálatot kell végezni, mivel ez utalhat vese vagy más betegségek jelenlétére.

A vizeletben az oxalátok koncentrációjának becslése nem elegendő az esetleges meghibásodás típusának meghatározásához, ezért a diagnosztikát ultrahang- és röntgenvizsgálatokkal egészítik ki.

Magas kalcium-oxalát-szint a vizelettel kapcsolatban:

  • Vese-kolika: súlyos oldalsó fájdalom és vizelési nehézség, ebben az esetben gyanúja lehet a kövekből eredő vese kolika;
  • Húgyúti fertőzésA kalcium-oxalátok számos fehérvérsejttel együtt valószínű húgyúti fertőzést jeleznek.

A vizeletben lévő kalcium-oxalát okai

Vannak olyan kockázati tényezők, amelyek a vizeletben kalcium-oxalát-kristályok képződéséhez vezetnek, és ha nem kerülnek ki a megfelelő időben, kóros állapotok kialakulásához vezethetnek.

Lássuk, mi a kockázati tényező a kalcium-oxalát szintjének növelésére:

  • A vizelet mennyisége csökken: Ez egy olyan állapot, amely akkor fordul elő, ha a test nem kapja meg a szükséges mennyiségű folyadékot. Ennek oka lehet, hogy a hasmenés és hányás, intenzív izzadás következtében egy személy nagyon kevés vagy erős folyadékveszteséget vesz. Ez a kockázati tényező a gyermekek és az idősek körében rejlik, akik koruk miatt általában nem éreznek szomjúságot vagy elfelejtenek inni vizet.
  • Aktív nátrium kiválasztás: a nátrium eltávolítása az étrend feleslege miatt, különösen a sós ételek fogyasztása és a só aránytalan használata a konyhában.
  • Megnövekedett vizelet kalcium: A magas kalciumfelvétel az étrendben vagy a D-vitamin túlzott bevitele a kalcium kiválasztódásához vezethet, majd oxalát kristályok képződhetnek.
  • A vizelet citrátcsökkentése: A metabolikus acidózis vagy gyulladásos bélbetegség kóros állapota, amely egyensúlytalanságot okoz a szervezetben, és csökkenti a vizelet citrát szintjét, ami szükséges az oxalátkoncentráció növekedéséhez.
  • Megnövekedett oxalát a vizeletben: A magas oxalát-tartalmú élelmiszerek, például a cékla, a spenót, a kakaó, a fekete és a vörös tea fogyasztása a vérben való felhalmozódáshoz és következésképpen a vizelet koncentrációjának növekedéséhez vezethet.
  • A húgysav jelenléte: az állati fehérjékben gazdag étrend a húgysav szintjének növekedéséhez vezet a vérben. Ez gyakran a kalcium-oxalát koncentráció növekedésével jár.
  • Az elhízás és a 2. típusú cukorbetegség: A 2. típusú cukorbetegségre jellemző betegségek, mint például az elhízás vagy az inzulinrezisztencia, a citrát kiválasztódásának csökkentésével a kalcium és az oxalát eltávolításához vezethetnek.
  • vitaminok: A vizeletben lévő kalcium-oxalát jelenléte a vitaminok hiánya vagy a vitaminok megváltozott metabolizmusa lehet. Néhány tanulmányban megállapították, hogy a B6-vitamin-hiány szorosan kapcsolódik a vizeletben lévő kalcium-oxalát növekedéséhez. Egy másik vizsgálat szerint a C-vitamin, ha lúgos környezetben van, kalcium-oxaláttá alakítható át.

Túlzott oxalát a vizeletben - étrend és táplálkozás

A kalcium-oxalát mennyiségének enyhe növekedésének kiküszöbölése a legjobb módja annak, hogy a táplálékot legalább 2 liter víz napi bevitelével kombináljuk. Speciális körülmények között, mint például a terhesség (ami a szomjúság érzésének csökkenésével jár), ilyen problémák léphetnek fel.

Emiatt vagy más igények esetén el kell kerülni az oxaláttartalmú élelmiszereket.

E nézet szerint az összes terméket négy kategóriába sorolhatjuk:

  • Magas oxalát-tartalmú élelmiszerek: el kell távolítani a táplálékból - spenót, cékla, rabarber, fekete bors, kakaó, bogyók, kivi és fekete tea.
  • Az átlagos oxaláttartalmú ételeket mérsékelten kell használni - káposzta, uborka, füge, sárgarépa, zeller, paradicsom, saláta, spárga és bab.
  • Az alacsony tartalmú élelmiszerek: bár kevésbé oxalátot tartalmaznak, mérsékelten kell fogyasztaniuk - borsó, cseresznye, eper, körte, alma, articsóka és burgonya.
  • Minden más élelmiszer, például kenyér, tészta, hal, tojás, tej és sajt szabadon fogyasztható.

Egyéb diétás ajánlások:

  • Állati fehérjék: korlátozzák a purineket (egyes fehérjék egyik összetevőjét) tartalmazó állati fehérjék, például hering, szardella, melléktermékek, tenger gyümölcsei, szardínia bevitelét.
  • Só: naponta 2-3 g-ra csökkentve a sótartalmat, és ha lehetséges, fűszerekkel helyettesítjük.
  • Protein diéta: Kerülje a magas fehérjetartalmú étrendeket, amelyek nagy mennyiségű húgysavat fogyasztanak, hogy kalcium-oxalát kristályokat kapjanak.
  • Citrusfélék: A citromsavat tartalmazó élelmiszerek, például a citrusfélék fogyasztása megakadályozza a kalcium-oxalát képződését.
  • C-vitamin: Kerülje a nagy C-vitamin adagolását, mivel - amint azt a vizsgálat kimutatta - kalcium-oxaláttá alakítható.

Gyógyszerek és természetes gyógyszerek

A kalcium-oxalát kristályok által kialakított vese kövekben szenvedő betegek gyógyszert vagy természetes gyógyszert használhatnak. Mindkét esetben mindig koordinálnia kell az orvosát.

A vizeletben az oxalát elleni gyógyszeres kezelés

A gyógyszereket mind a vesekárosodás kezelésére, mind azok előfordulásának megelőzésére lehet alkalmazni, ha a vizeletben magas oxalátszint található.

A kezelésben használt gyógyszerek közül:

  • vízhajtók: használt tiazid-diuretikumok, amelyek csökkentik a kalcium szintjét, a csontokban tartva.
  • Lúgosító szerek: tartalmaznak kálium-citrátot és segítenek elkerülni az acidózist, ami stimulálja az oxalátkristályok képződését.
  • allopurinol: ha a kalcium-oxalát kristályok kimutatják a húgysav jelenlétét, ami hozzájárul a kalcium-oxalát képződéséhez.

Néha fájdalomcsillapítót szedhet tüneti vesekő esetén.

Ha a hagyományos orvoslás nem működik, érdemes alternatív módszereket próbálni.

Természetes jogorvoslatok az oxalátra

Milyen természetes jogorvoslati lehetőségeket használunk a kalcium-oxalát elleni küzdelemben?

  • Halolaj: képes csökkenteni a kalcium koncentrációját és a húgysav szintjét, bár ennek a mechanizmusnak a mechanizmusa nem világos.

Analitikai kémia. 1. rész

Az elemzőkre akkor van szükség, amíg az emberek szeretnék tudni
mennyi arany van a koronájukban. (C)

A közelmúltban megjelent egy cikk a higanyról és annak meghatározására szolgáló módszerekről a geektimes.ru-n, ahol a higanytartalom meghatározásával kapcsolatos néhány pont kémiailag, nem őszintén, nem meleg volt. Mivel az esetek túlnyomó többségében az analitikai kémia tudománya részt vesz a tartalom meghatározásában, szeretnék többet elmondani a módszereiről.


Az analitikai kémia a kémiai tudás egyik legrégebbi ága, ha nem a legrégebbi. Feladata kvalitatív és mennyiségi elemzés, azaz az ilyen cselekvések eredményeként kiderül, hogy mi (kvalitatív elemzés) és milyen mennyiségben (mennyiségi elemzés) szerepel az elemzésre benyújtott minta.
Először azt hittem, hogy a tankönyvekben is elkezdem a kvantitatív módszerek osztályozását, de aztán meggondoltam. Az analitikai kémia területén minden olyan egymással összefüggő és ugyanakkor ellentmondásos (a besorolási szempontból), hogy a bemerítési módszerrel kell mennie.
Az analitikai kémiában rendelkezésre álló módszerek közül egy speciális helyet foglal el a kémiai elemzés klasszikusai: gravimetria (gravimetriás, súly, elemzés) és titrimetria (titrimetriás elemzés, térfogatelemzés, titrálás, ő "Ham", ő "egylábú"). Először is ezek a klasszikus, legrégebbi kémiai elemzési módszerek. Másodszor, azok referencitálatlanok, úgyhogy a többiektől eltérően (kivéve talán az egyiket) nem szükséges olyan mintát, amely ismert mennyiségű anyagot tartalmaz (analitnak nevezzük). Harmadszor, az esetek túlnyomó többségében a gravimetriás és az esetek 100% -ában a titrimetrikus elemzés valóban „vegyi” epitettel jellemezhető, mivel magatartásuk során kémiai változások zajlanak, amelyek jellemzője a szakadás és a kémiai kötések kialakulása. Negyedszer, ezek a legpontosabb módszerek. Megfelelően kiválasztott körülmények között a relatív hiba meghatározása nem haladja meg a 0,1-0,2% -ot.
A gravimetrikus elemzés lényege teljesen egyszerű. Az elemzett mintával manipulációkat hajtanak végre, aminek eredményeként az analitot egy olyan anyagba viszik át, amely elkülöníthető a többi komponenstől és megmérhető.
Itt van egy példa, amelyet gyakran nem csak a módszer alkalmazása, hanem az azt kísérő millió nehézség is illusztrál, amelyet a szakembernek tudnia kell.
Tegyük fel, hogy a vizes oldatban meg kell határozni a kalciumtartalmat, és a kalcium létezésének formája, azaz a vegyületek, amelyekbe belép, nem fontos. Ebben az esetben az elemelem elemzéséről beszélünk, amelynek eredményeképpen az egyik vagy egy másik elem atomjainak tömegfrekvenciája keletkezik.
Az elemzett oldatban oxálsav-sót használunk. A reakció során a kalcium-oxalát-monohidrát kicsapódik, amelyet szűréssel elválasztunk az oldatból.

Az úgynevezett kicsapódott formát kaptuk.
Csak a szűrt üledéket nem lehet mérni - tartalmaz vizet. A víz közvetlenül a vegyület összetételében van, és egyszerűen a kristályokra adszorbeálódik. A kalcium-oxalát 105-110 ° C-on történő szárításakor az adszorbeált víz elpárolog, és a kémiailag kötött víz marad.

A kapott kalcium-oxalát-monohidrátot azonban nem lehet mérni (pontosabban, lehetséges, de nagyon nehéz), mivel eléggé nedvszívó (felszívja a levegő nedvességét), és helyi túlmelegedéssel elveszítheti a kristályosodás vízének egy részét. Ha a kalcium-oxalát-monohidrát csapadékát 200 ° C-ra melegítjük, a kristályosodó víz eltávozik.

De még mindig lehetetlen a kapott vízmentes kalcium-oxalátot mérni (ismét lehetséges, de csak ritkán). Ő, mint őse, monohidrátja, higroszkópos, és ezen túlmenően a helyi túlmelegedés is viszonylag könnyen részlegesen lebomlik.
Alkalmas kalcium-karbonát mérésére, amely vízmentes oxalátból készül, 450-550 ° C hőmérsékleten.

A kalcium-karbonát (a kréta és a mészkő fő összetevője) nem szívja fel a vizet. És minden jó, de nem mindig lehetséges a muffle kemence hőmérsékletét ilyen szűk határok között fenntartani. Tehát, ha a berendezés lehetővé teszi egy adott hőmérséklettartomány fenntartását, akkor a kicsapódott forma, a kalcium-oxalát-monohidrát kalcinálással kalcium-karbonáttá alakítható, amit tömegnek vagy gravimetriás formának nevezünk. Ha a hatóságoknak nem sikerült egy jó muffle szétválasztása, akkor 900 ° C feletti hőmérsékleten kell kalcinálni, és meg kell határozni egy másik tömegforma, kalcium-oxid tömegét, amely a karbonát bomlás terméke.

Másképp tehetsz. Calcify A kalcium-oxalát-monohidrát csapadéka 900 ° C-ig lehet. Ez karbonát és kalcium-oxid keverékét eredményezi. Ezután néhány kénsavat felhelyezhet a tégelybe. Az oxid és a karbonát keverékét kalcium-szulfáttá alakítja, amely 900 ° C-on történő kalcinálás után tömegforma is lehet.

Megkérdezheti, hogy miért nem lehetséges azonnal kalcium-szulfát ion kicsapása, mert a kalcium-szulfát vízben kevéssé oldódik. Válaszolok. A kalcium-szulfát oldhatósága (0,207 g 100 ml vízben) nagyon magas az oxalát oldhatóságához képest (0,00068 g 100 ml vízben), így ha szulfátot használunk csapadékként, a kalciumveszteség olyan nagy lesz, hogy az ügyfél és a főnökök gondoskodnak rólad egy olyan anya, aki gyorsan kémiai szakmában való létezését okozza. Természetesen bizonyos körülmények között a szulfát-aniont is használhatjuk csapadékként ;-).
A már leírt problémákon kívül más zsetonok is vannak, amelyek a gravimetriás elemzést nagyon nehezen és leginkább kellemetlenek, hosszúak.
Annak érdekében, hogy megértsük, hogy az üledék hosszabb ideig tartható ki a kipufogógázból, a tégelyt rendszeresen mérlegelni kell, és meg lehet állapítani, hogy a korábbi jelzésekhez képest csökken-e a tömeg. Ehhez egy rettenetesen forró tégelyt húzunk ki a sütőből, gyorsan behelyezzük egy exszikkátorba - egy edénybe, amely megakadályozza a nedvesség felvételét a csapadékban, lehűtjük, majd megmérjük. És így - többször.
Az élet elemzője nem tűnik Önnek málna? De ezek csak virágok. Térjünk vissza a kicsapódott formára, kalcium-oxalát-monohidrátra.
Ha az oldatban lévő kalcium nem egy, és számos más elemből álló vegyület van jelen, különösen azok, amelyek oxaláttal (például magnéziummal) kicsapódhatnak, akkor lehetséges a ko-kicsapódás, azaz több vegyület együttes kicsapása. A koprecipitáció elkerülése érdekében szükséges, hogy a kicsapódott kristályok a lehető legnagyobbak és korrektek legyenek, majd a szennyeződések száma minimális legyen. Ezt többféleképpen érjük el: a kicsapást lassan kell végrehajtani, vagyis lassan hozzáadunk csapadékot, és enyhe túltelítettséggel, azaz kis mennyiségű kicsapószerrel. Ezekben az esetekben a nukleáció sebessége kicsi, a kristályosítási központok kicsi, a kristályok kicsiek és nagyok.
Természetesen a fent leírtak akkor érvényesek, ha a kicsapódott forma kristályos. Ha amorf, akkor pontosan az ellenkezője (:-D), hogy az amorf csapadék minimális felületű legyen, és nem gyűjti össze a sok szennyeződést (nagy mennyiségű kicsapószer koagulánsként működik).
Néha jó, nem rossz. Ha a mintában lévő analit tartalma kicsi, az elemzést elvégezhetjük úgy, hogy a mikrokomponens együttesen koherens legyen a speciálisan bevitt kollektorral. Ha ez megtörténik, az analit koncentrációja. A kollektor kis mennyiségű oldószerrel áthelyezhető az oldatba, és az analitot a koncentrált oldatból külön-külön kicsaphatjuk.
A konkrét cselekvések algoritmusát a kémia általában, és különösen az analitikai kémia területén, különösen technikának nevezzük.
A kalcium oxalát-módszerrel történő meghatározásához a technika a következő (kihagyom az alkalmazott reagensek térfogatainak és koncentrációinak numerikus jellemzőit).
Az ammónium-oxalátot lassan öntjük a vizsgálati oldatba. Az ammónium-oxalát, még akkor is, ha a csapadékból nem jól mosódik, melegítve teljesen bomlik, ellentétben a nátrium- és kálium-oxalátokkal, így használják.
A kivált kristályos csapadékot sósavban oldjuk. A sósavban való oldódás abból adódik, hogy a kalcium-oxalátot viszonylag gyenge oxálsav-só képezi, amelyet erős sósav helyettesít.

A kapott oldatot melegítjük és lassan, cseppenként ammóniaoldatot öntjük pH = 4 értékre. Ebben az esetben a sósavat semlegesítjük, és ismét kalcium-oxalát csapadék képződik.

A savas oldatból történő lerakódás lehetővé teszi az ilyen gyakori zavaró adalékok magnéziumként való kopárásának megszüntetését. A kicsapás után a csapadékot az anyalúg alatt 2 órán át hagyjuk, így érlelődik, vagyis kis kristályok, amelyek szennyeződéseket tartalmaznak, feloldódnak, és a nagy tiszta kristályok nagyobbak lesznek.
A csapadékot szűréssel elválasztjuk és mossuk. Emlékszel, hogy oldódás céljából sósavat használtak, így öblíteni kell, amíg a mosófolyadékok nem adnak pozitív reakciót a kloridionokhoz. A mosást ammónium-oxalát oldattal végezzük - csökkenti a kalcium-oxalát vízben való oldhatóságát.
Bizonyos esetekben, amikor a zavaró szennyeződések tartalma magas, a fenti módszerrel nem lehet a kalciumot meghatározni.
Megnézheti a videót, amely a kalcium oxal gravimetrikus meghatározásának kezdeti szakaszát mutatja. Ebben az esetben a kicsapódott kalcium-oxalátot nem oldjuk sósavban, de az analizált oldathoz sósavat adunk, majd onnan kicsapjuk.

Legközelebb egy másik klasszikus kémiai elemzési módszert írok, de most összefoglalom a két fő követelményt, amelyeket a gravimetrikus meghatározások során a csapadék képződésével kell teljesíteni:
1) A kicsapódott forma oldhatóságának nagyon kicsinek kell lennie.
2) A tömegformának szigorúan meghatározott összetételűnek kell lennie, amint azt mondják, hogy sztöchiometrikus vegyülettel kell kialakítani.
Természetesen a gravimetriás elemzés nem mindig kapcsolódik a csapadékhoz. Laboratóriumomban például a száraz maradék vagy a víz mennyiségét tömegesen gravimetriásan határozzuk meg, egyszerűen a vizsgált minta egy részének melegítésével 105 ° C-os kemencében állandó tömegig. Ezen a hőmérsékleten a víz elpárolog, és a tömegkülönbség abszolút tartalmát adja. Szükségtelen a messing. Egy ilyen elemzés csak részben lehet vegyi anyagnak nevezni, mivel egyrészt természetesen tudni tudja a kémiai összetételről (mennyi víz van), de másrészt kémiai átalakulásokkal nem jár.
Kérdései vannak?

Írja be a reakciót a jodoform előállítására etil-alkoholból?
És írj reakciót, hogy az oxálsavból kalcium-oxalátot kapjunk.

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

Időt takaríthat meg, és nem látja a hirdetéseket a Knowledge Plus szolgáltatással

A válasz

A válasz adott

dickovatatyana

Így kaphat etil-alkohol jodoformot:
6NaHCO3 + 4I 2 + C 2H 5OH → CHI3 (jódoform) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

És kalcium-oxalátot kapunk az oxaláttól Önhöz:
H2C204 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Nézze meg a videót a válasz eléréséhez

Ó, nem!
A válaszmegtekintések véget érnek

Csatlakozzon a Knowledge Plus-hoz, hogy elérje a válaszokat. Gyorsan, reklám és szünet nélkül!

Ne hagyja ki a fontosakat - csatlakoztassa a Knowledge Plus-t, hogy a választ most láthassa.

Kalcium-oxalát

Kalcium-oxalát - a kalcium és a szerves kettős oxálsav alkáliföldfémsója a CaC képlettel2O4, színtelen kristályok, kristályos hidrátot képeznek.

A tartalom

vétel

  • Tőzsdei reakciók:
matsfCaC2O_4 rák + 2 NH_4Cl>

Fizikai tulajdonságok

A kalcium-oxalát színtelen köbös kristályokat képez.

A vizes oldatokból CaC kristályos hidrátot képez.2O4• H2O - színtelen monoklin kristályok. A szakirodalomban a CaC kristályos hidrátot említik2O4• 3H2O.

Kémiai tulajdonságok

  • Reagál erős savakkal:
matsfCaCl2 + H_2C_2O_4>

Írjon véleményt a "Calcium oxalate" cikkről

irodalom

  • Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémkémia. - Moszkva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 2. kiadás, Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - 1. - 1072.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 p.

A kalcium-oxalátra jellemző kivonat

- Monsieur mon frere. Jaai apprisi hier que mal gre la loyaute avic laquelle jaai maintenu mes belső terek, a franchis les frontieres de la Russie de cette agression, anonce que votre majeste s'est consideree Comme A királyné déleszköz, a n'auraient jamais és a meteorikus szupresszorok a királyné demarche servirait jamais de pretexte l'agression. Endet cet ambassadeur n'y a jamis et al autorise comme il l'a due l meme, et aussitot jén fée informe, de lue a fit connaitre kombi je le desapprouis en lui donnant l'ordre de rester egy fia poste. A szavazás megtartása és a kiskereskedelem és a kiskereskedelem lehetséges sera. A Dans le cas contraire, Votre Majeste, a vízi örökség és az erőnlét nem egyenértékű. A Votre Majeste d'eviter nevű l'humanite les calamites d'une nouvelle guerre-tól függ.
Je suis, stb.
(signe) Alexandre.
[Az én uram testvére! Tegnap jött hozzám, hogy annak ellenére, hogy tiszteletben tartottam az Imperial Majestyával kapcsolatos kötelezettségeit, a csapatok átlépték az orosz határokat, és csak most kapták meg Szentpétervárról azt a megjegyzést, hogy Loriston gróf tájékoztatja erről az inváziót, hogy a Felséged ellenséges viszonyban tartja magát, mivel Kurakin herceg követelte útlevelét. Azok az okok, amelyek miatt Bassano herceg az útlevelek kiadásának megtagadását alapozta meg, soha nem feltételezhetném, hogy nagykövetem cselekedete ürügyként szolgálna a támadásra. És valójában nem kapott nekem parancsolatot, amint azt bejelentette; és amint erről megtudtam, azonnal kiáltottam Kurakin hercegnek, hogy parancsolja meg neki, hogy végezze el a neki kijelölt feladatokat. Ha a Felséged nem hajlandó elveszteni tárgyaink vérét ilyen félreértés miatt, és ha beleegyezik abba, hogy visszavonja csapatait az orosz tulajdonból, figyelmen kívül hagyom mindazt, ami történt, és egy lehetséges megállapodás lesz. Ellenkező esetben kénytelenek lesznek visszavonni egy támadást, amelyet én nem kezdeményezett. Felséged, még mindig lehetősége van arra, hogy megmentse az emberiséget az új háború csapásából.
(aláírt) Alexander ". ]


Június 13-án, reggel két órakor, a szuverén, felszólítva Balashevet magának, és olvassa a Napóleonnak küldött levelet, elrendelte, hogy vegye ezt a levelet, és személyesen adja át a francia császárnak. Balashevet elküldve a szuverén ismét megismételte a szavakat, hogy nem egyeztethet össze, amíg legalább egy fegyveres ellenség maradt az orosz talajon, és elrendelte, hogy a szavakat Napóleonba továbbítsák. A szuverén nem írta ezeket a szavakat levélben, mert tapintatával úgy érezte, hogy ezek a szavak kényelmetlenek voltak az átadásra abban a pillanatban, amikor az utolsó megbékélési kísérlet történt; de biztosan megparancsolta Balashevnek, hogy személyesen átadja őket Napóleonnak.
Balashev, miután a június 13-14. Éjszaka elhagyta, egy trombita és két kozák kíséretében érkezett hajnalba Rykonty faluban, a Nemán francia oldalán lévő francia előcsarnokban. A francia lovassági őrök megállták.
Egy francia huszár nem megbízott tiszt, aki bíbor egyenruhát és szőrös kalapot visel, kiáltotta Balashevnek, aki közeledett, és megállította. Balashev nem állt meg azonnal, hanem folytatta az utat.
A nem felhatalmazott tiszt, aki elkomorodott és megrándult valamiféle átkot, felemelte a ló mellkasát Balasheva fölé, elvette a kardot, és rettenetesen kiabálta az orosz tábornokot, és megkérdezte tőle, hogy süket, hogy nem hallotta, mit mondott neki. Balashev hívta magát. A másik tiszt küldött katonát a tisztnek.